本篇文章给大家谈谈制取氯化氢气体二氧化锰，以及实验室制取氯气二氧化锰对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
制取氯气时,一般是先出去氯化氢杂质还是出去水蒸气
实验室制取氯气时制取氯化氢气体二氧化锰，会含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和氯化钠溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到纯净制取氯化氢气体二氧化锰的氯气。
实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备的。因为浓盐酸有挥发性，因此收集的氯气中常混有两种杂质制取氯化氢气体二氧化锰：氯化氢和水蒸气，除杂的方法：除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，先除去氯化氢，后除去水蒸气。
因为要除去氯气中的HCl，是用饱和食盐水去除的，有水存在，所以先除氯化氢，再除水。
这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：隔网加热杯和瓶]。盐水硫酸除杂质：盐水指饱和食盐水，杂质指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。
用浓盐酸和二氧化锰制氯气时，氯气中可能混有氯化氢和水等杂质，因为反应物是浓盐酸，它有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，同时，固体跟液体反应，会有水蒸气带出来。
氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制取氯气
这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢，然后得到浓的氯化氢气体溶液，也就是浓盐酸。浓盐酸再和二氧化锰反应，生成氯气。因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸），而要用浓硫酸，那么硫酸就一定过量，所以生成的是硫酸氢钠。
氯化钠固体和二氧化锰在浓硫酸中供热，可生成氯气。
可以从离子角度来看这个问题，因为硫酸、氯化钠都是强电解质，所以混合溶液里有大量的氯离子和氢离子，可以看成是浓盐酸，而浓盐酸会和二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气、水和氯化锰。所以现象是产生黄绿色气体，如果浓度够高的话还有可能出现溶液沸腾现象，因为产生的水和浓硫酸结合放出大量热。
浓硫酸和氯化钠生成氯化氢，氯化氢可和二氧化锰反应（△）制取氯气，所以将反应后气体通入饱和食盐水是为了除去氯气中的混有的氯化氢，纯化氯气。
利用得失电子守恒 2NaCl---I2 117 254 x*95% 35g*97 117：254=x*95%：(35g*97%) x=99g 解答完毕。
因为无水氯化铝极易吸水并水解。由于盐酸中含有大量的水，所以用盐酸法制备的氯气会含有水蒸气，需干燥后才能使用。用浓硫酸、二氧化锰、氯化钠制备氯气，虽然反应会生成水，不过浓硫酸有很强的吸水能力，所以制备的氯气比较干燥，可以直接用于无水氯化铝的制备。
二氧化锰和浓盐酸制氯气时为什么要缓慢加热
浓盐酸有很强制取氯化氢气体二氧化锰的挥发性制取氯化氢气体二氧化锰，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸汽制取氯化氢气体二氧化锰，而使制得的氯气中含有大量的杂质制取氯化氢气体二氧化锰，另一方面，又降低了HCI的利用率。
加热带来的改变在于，它显著提升了二氧化锰的溶解速率，同时，水解的逆反应虽然增强，但四氯化锰的分解速度更快。更重要的是，加热降低了氯气在水中的溶解度，这就像是为反应提供了一种动力，促使反应向更显著的程度推进。我亲自多次验证了这个反应，确信其存在。
因为该反应需要盐酸为浓盐酸，如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了，剩下稀盐酸就不反应咯。该试验需要加热，你盐酸总要受热挥发的。。
实验室如何制Cl2
实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气的收集方法：向上排空气法。用饱和食盐水除去氯气中的含有氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。所以将制得的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，然后再用向上排空气法收集可得到纯净的氯气。
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法 净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
氯气制取的实验步骤：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl(浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa(ClO)2等。
所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
制取氯化氢气体二氧化锰的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于实验室制取氯气二氧化锰、制取氯化氢气体二氧化锰的信息别忘了在本站进行查找喔。