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化学——原理:热化学方程式+燃烧热
燃烧热的热化学反应方程式可以表示为：CnHm + (n + m/4)O2→nCO2 + m/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧气，n和m分别是燃料分子中碳和氢的个数，Q表示反应中释放的热能。燃烧热的热化学反应定义：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
燃烧热是1mol反应物生成稳定的物质所放出的能量 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。方程式两边的能量应该是守恒的 热化学方程式 定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。
燃烧热的热化学反应方程式可以表示为：CnHm + (n + m/4)O2→nCO2 + m/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧气，n和m分别是燃料分子中碳和氢的个数，Q表示反应中释放的热能。燃烧热化学方程式 燃烧是一种放热化学反应，当物质燃烧时，发生氧化还原反应，并释放出大量的能量。
化学方程式区别如下：燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。热化学方程式没有以上限制。
，燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量 所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。
氯化氢高温会不会分解
1、答案是肯定的，2HCl == H2 + Cl2 （高温 可逆）在常温下看似不可能发生的反应，加热到一定温度就会发生，一般是可逆反应。高温会为分子提供能量，只要能量大到能挣脱化学键的束缚，就会破坏化学键了。
2、除去氯气中的氯化氢，通常可以使用氢氧化钠溶液作为试剂。具体操作是将氯气通过氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而氯气则不会发生反应。这个方法可以有效地去除氯气中的氯化氢。
3、高温处理：将氯气升温到适当的温度，以促使氯化氢的分解和反应。这可以通过将氯气通入加热炉或反应器中实现，使氯化氢与其它物质反应生成无害的物质。 碱性吸收剂：使用碱性吸收剂（如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）进行吸收。
4、是。根据查询周转箱相关资料得知，周转箱高温异味是氯化氢超标。塑胶卡板如果是工业原料制成则多是聚氯乙烯，有致癌物质，在高温环境下会分解氯化氢气体，对人体呼吸道有刺激作用，还会引起皮肤过敏、恶心等症状。
氨气分解热化学反应方程式解析
氨气在纯氧气中燃烧。化学方程式：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 氨气分解的条件： 高温，高压，催化剂（铁触媒）化学方程式：2NH3=高温，高压，催化剂=N2+3H2 氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=00）。
氨发生分解成氢氮混合气体，氨分解的化学方程式如 2NH3==3H2+N2-22080卡 即在标准状况下，1千摩尔氨完全分解可产生氢氮混合气体48Nm，并吸收热量11040千卡。也就是1kg液氨完全分解能产生64Nm氢氮混合气体，根据化学方程式，分解气体由75%H2，和25%N2组成。
氨分解的化学方程式如下：2NH3=3H2+N2-22080卡即在标准状况下，1千摩尔氨完全分解可产生氢氮混合气体48Nm，并吸收热量11040千卡。也就是1kg液氨完全分解能产生64m3氢氮混合气体，根据化学方程式，分解气体由75%H2，和25%N2组成。
NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)在这个化学方程式中，氨气（NH3）和氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水蒸气（H2O）。
氨气燃烧的化学方程式：4NH3+5O2=4NO2+6H20，反应条件为催化剂和加热；在纯净的氧气中：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反应条件为点燃。
化学题求解,要完整。
1、注氯化氢分解热化学方程式：如果第三题是：他和 (35) 摩尔氢氧离子具有相同的质量和 ( ) 克碳酸根离子含有相同的“离子”数。
2、方法很多氯化氢分解热化学方程式，下面介绍：方法一：直接推理法由③在浓硫酸存在下，能生成1种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物，从这里可以直接写出化合物。“生成无支链环状化合物”说明化合物没有支链并且两端分别是-OH，-COOH，也就是说只有酯化成环。
3、这题不是问3个反应那个原子利用率最大，而是问总反应理论利用率最大值是多少。
4、例题3解解题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。
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