今天给各位分享向二氧化锰与氯化氢气体的知识，其中也会对二氧化锰与氯气反应进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的方程式中氯气后面还要加向上的箭...
1、前面的HCl不是以气体参加反应的，而是以溶液存在，参加反应的是H+与Cl-。所以生成的氯气要加气体符号。浓盐酸易挥发，生成的氯气中确实会含有HCl杂质，这是需要除杂的，除杂方法是通过饱和食盐水，除去氯化氢气体；然后再通过浓硫酸或者无水氯化钙等，进行干燥。
2、此题很简单。（1）通过价态分析可以看出，4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化，剩下2个在MnCl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1：1。
3、g 盐酸足量，MnO 全部反应，可依据方程式MnO +4HCl MnCl +2H O+Cl ↑计算。设生成Cl 的质量为 x 。
用1摩尔二氧化锰和含4摩尔氯化氢的盐酸充分反应(共热)
1、因为MnO2+4HCl(浓)===(共热)MnCl2++Cl2+2H2O 反应过程中，生成的水会逐渐使盐酸变稀，而反应一定要浓盐酸才能生成氯气。1摩尔二氧化锰和4摩尔氯化氢生成1摩尔氯气，所以稀盐酸生成的氯气是小于1摩尔的。
2、根据化学方程式，1mol二氧化锰能与4mol的HCl完全反应，而题目中二氧化锰物质的量为0.05，所以二氧化锰过量，必须以HCl的量进行计算。
3、二氧化锰和盐酸反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O 二氧化锰：二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO2，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂。
除去cl2中少量的hcl气体为什么不能用Mno2
A 、B、D 都不对 只能选C； 首先 Cl2能溶于水 形成氯水 而且 氯水可以与氢氧化钠反应；二氧化锰不能跟HCl气体反应。【因而Cl2在饱和食盐水的溶解度很小，而HCl则溶解在食盐水中，因此选C。
因为浓盐酸的还原性稀盐酸的还原性。二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应，与弱还原剂稀盐酸不反应，所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，不用稀盐酸和MnO2制取Cl2。
在化学实验制取氯气（Cl2）的过程中，首先需要将二氧化锰（MnO2）加入反应体系中。二氧化锰在这里扮演氧化剂的角色，它与盐酸（HCl）反应生成氯气。具体反应式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。盐酸在这一过程中被氧化，生成氯气。
HCl+HClO，因此不能用排水法收集氯气。
二氧化锰和氯化氢反应的化学方程式用双线桥怎么表示
手机表达不了双线桥，就一步一步说吧。先是化学方程式 MnO2 4HCl(浓)=Cl2↑ MnCl2 2H2O 再标明化合价 HCl中Cl是-1价，MnO2中的Mn为 4价。再连线，左边Cl连右边氯气的Cl，失去2×e-。
二氧化锰和盐酸反应双线桥如下：氧化（Mn02）为金属氧化物，浓盐酸（HCI）为酸，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。在金属氧化物与酸发生复分解反应时有：金属氧化物十酸盐十水这一规律。二氧化锰与浓盐酸反应的化学双线桥表示为：Mn02+4HCI=MnCI4十2H20。
-10-31 写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子... 15 2017-02-12 这条化学方程式用单线桥和双线桥如何表示？2NO+O2=2NO... 1 2014-11-10 分别用单线桥和双线桥表示！ 15 2017-02-27 高中化学。
浓盐酸中另外两个氯离子没有得失电子生成氯化锰中的氯离子。二氧化锰得电子生成氯化锰，锰的化合价降低被还原，所以浓盐酸为还原剂；浓盐酸失电子生成氯气，氯的化合价升高被养花，所以二氧化锰为氧化剂。
解题思路：从元素化合价变化的分析可知，该反应属于自身氧化还原（歧化）反应。先用双线桥法标出电子得失情况（得失电子总数必须相等）再结合两种产物化学式前面的系数，确定被氧化与被还原的硫原子数之比。
实验室如何制Cl2
实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 氯气的收集方法：向上排空气法。用饱和食盐水除去氯气中的含有氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。所以将制得的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸向二氧化锰与氯化氢气体，然后再用向上排空气法收集可得到纯净的氯气。
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法 净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体向二氧化锰与氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气。尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。
氯气制取的实验步骤：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除向二氧化锰与氯化氢气体了MnO2外向二氧化锰与氯化氢气体，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4向二氧化锰与氯化氢气体，KClO3，Ca(ClO)2等。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
实验室制氯气方程斗者式为：MnO2 + 4HCl(浓）=（加热） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑（此为最常用的方空升薯法）实验室制取氯气的方法。
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化剂还有有KMnOKClOCa(ClO)2等。
所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式
二氧化锰和浓盐酸反应化学方程式：4HCl + MnO2 == Cl2 ↑ + MnCl2 + 2H2O ，反应条件加热。
展开全部 MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O 本回答被提问者采纳 5 1 已赞过 已踩过 你对这个回答的评价是？ 评论 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 收起 0595160 2016-01-19 0595160 采纳数：8881 获赞数：22910 福建省化学会理事； 长期从事高中化学竞赛辅导工作。
化学方程式：MnO2 + 4HCl（浓）=加热= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末共固体。二氧化锰和浓盐酸反应，形成氯化锰、氯气和水。
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，（这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。
反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。二氧化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应，稀盐酸还原性不够强，所以不反应。二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性和浓HCl作用以制取氯气。
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